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4.為了研究物質的溶解現象,設計并進行了如下實驗。 (2)依據實驗②、③的現象,可得出的結論是同一種溶質在不同的溶劑中溶解能力不同。(1)設計實驗①、②的目的是比較高錳酸鉀和碘在水中的溶解情況。
2023-02-26
3.下列有關溶液的說法不正確的是( A) A.溶液中溶質均以離子形式分散到溶劑中 B.溶液都是由溶質和溶劑組成的 C.溶液中溶質可以是氣體、液體或固體 D.溶液的體積不一定等于溶質的體積與溶劑的體積之和
2023-02-26
1.溶液在我們生活中有著廣泛的用途。下列物質不屬于溶液的是( D) A.碘酒B.食醋 C.生理鹽水D.牛奶
2023-02-26
2.下列關于溶液的說法中,正確的是( C) A.泥土加入水中,振蕩后可以形成溶液 B.蔗糖溶液上半部分的甜度低于下半部分的甜度 C.溶液一定是混合物 D.溶液蒸干后均能得到固體物質
2023-02-26
溶質質量分數的計算基本公式 1、 溶質的質量=溶液質量 溶質的質量分數 溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量 溶液的質量=溶液的密度 溶液的體積 溶質質量 2、一定溫度下的飽和溶液中： 3、m1 1=m2 2或 1V1 1= 2V2 2 (
2023-01-24
溶液的稀釋和濃縮 1.關于溶液稀釋的計算： (1)溶液稀釋前后，溶質的質量不變。 (2)若設濃溶液質量為A g，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液B g，則 A g a%=Bg b%(其中B=A+m水) 2.關于溶液
2023-01-24
溶解度曲線： (1)當溶質一定、溶劑一定時.固態物質的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固態物質的溶解度是溫度的函數。這種函數關系既可用表格法表示，也可以用圖像法(溶解度曲線)來表示。用縱坐標表示溶解度，橫
2023-01-24
固體物質的溶解度與溶解性的關系： 20℃溶解度/g 10 10～1 1～0.01 0.01 物質的溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 實例 NaCl KClO3 Ca(OH)2 CaCO3
2023-01-24
影響固體溶解度的因素： (1)溶質、溶劑的性質;(2)溫度。
2023-01-24
溶液的用途： (1)許多化學反應在溶液中進行，可以加快反應的速率。 (2)溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義。動物攝取食物里的養料必須經過消化，變成溶液后才能吸收;植物從土壤里獲得各種養料，也要變成溶液
2023-01-24
溶解熱現象： (1)擴散吸熱 水合放熱 溶液溫度降低 (2)擴散吸熱=水合放熱 溶液溫度不變 (3)擴散吸熱 水合放熱 溶液溫度升高
2023-01-24
.溶液、溶質、溶劑： (1)一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液;被溶解的物質叫做溶質;能溶解其他物質的物質叫溶劑。 (2)對溶液的認識要注意以下幾點： ①溶質在被分散前的狀態可
2023-01-24
關于溶液稀釋或增濃的計算 ①關于溶液稀釋的計算 因為溶液稀釋前后，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液Bg，則Ag a%=Bg b%(其中B=A+m水) ②關于溶
2023-01-24
關于溶質質量分數運用于化學方程式的計算 解這類問題時要注意： ①化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液質量，而要寫參加化學反應的溶質實際質量。 ②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m= V這個公式進行
2023-01-24
關于溶液中溶質的質量分數計算的具體情況 ①若溶質全部溶于水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。 ②若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算
2023-01-24
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