1、化學變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化過程中不一定伴隨化學變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體，如Hg是液態的，非金屬不一定都是氣體或固體，如Br2是液態的。（注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆）
3、原子團不一定是酸根離子，如NH+4、OH-；酸根離子也不一定是原子團，如Cl-叫氫氯酸根。
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化，爆炸不一定是化學變化，例如輪胎爆炸是物理變化。
5、原子核中不一定都有中子，如H原子核中就無中子。
6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）。分子和原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子不可分。
7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物，如O2和O3組成的混合物。
8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8，如He第一層為最外層，共2個電子。
10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素，因為粒子包括原子、分子、離子，只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）才一定屬于同種元素。
11、溶液中的不一定：
（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）
（2）同一種物質的飽和溶液濃度不一定比不飽和溶液濃度大。（因為溫度沒確定，若同溫度則一定）
（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液；飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。
（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值。
12、有單質和化合物參加或生成的化學反應，不一定是置換反應，但一定有元素化合價的改變。
13、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3前面的N為－3價，后面的N為+5價。
14、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4Cl中陽離子是NH+4，不是金屬離子。
15、陽離子不一定是金屬離子，如H+、NH+4。
16、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿中不一定含金屬元素，如NH4NO3、NH3·H2O；酸中可能含金屬元素如HMnO4（高錳酸），但所有化合物中都一定含非金屬元素。
17、鹽溶液不一定呈中性，如Na2CO3溶液顯堿性。
18、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4Na++H++SO2-4），所以能電離出氫離子的化合物不一定是酸。
19、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬于鹽。
20、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。
21、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4。
22、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如H2O、CO、NO。
常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應生成對應的酸，但二氧化硅（SiO2）不溶于水。
23、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
24、化學反應并不一定都屬于基本反應類型，不屬于基本反應類型的有：
（1）CO與金屬氧化物的反應；
（2）酸性氧化物與堿的反應；
（3）有機物的燃燒。
25、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。
26、金屬與酸發生置換反應，反應后溶液的質量一定增加。金屬與鹽溶液反應，若金屬與鹽中金屬同價態，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成金屬的相對原子質量大小，“大換小增重，小換大減重”。
27、同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。
28、用排空氣法（無論向上還是向下）收集氣體時，都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。
29、有氣體參加或生成的反應的實驗裝置，在裝藥品前一定要檢查裝置氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度。
30、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊，如NH3、CH4。
31、5g某物質放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數不一定等于5%。可能等于5%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如SO3等；也可能小于5%，如結晶水合物以及Ca（OH）2、CaO等。
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