影響大氣壓強的因素：
①溫度：溫度越高，空氣分子運動的越強烈，壓強越大;
②密度：密度越大，表示單位體積內空氣質量越大，壓強越大;
③海拔高度：海拔高度越高，空氣越稀薄，大氣壓強就越小。
PV=nRT克拉伯龍方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
P表示壓強、V表示氣體體積、n表示物質的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數。所有氣體R值均相同。如果壓強、溫度和體積都采用國際單位(SI)，R=8。314帕·米3/摩爾·K。如果壓強為大氣壓，體積為升，則R=0。0814大氣壓·升/摩爾·K。R為常數
理想氣體狀態方程：pV=nRT
已知標準狀況下，1mol理想氣體的體積約為22。4L
把p=101325Pa，T=273。15K，n=1mol，V=22。4L代進去
得到R約為8314帕·升/摩爾·K
玻爾茲曼常數的定義就是k=R/Na
因為n=m/M、ρ=m/v(n-物質的量，m-物質的質量，M-物質的摩爾質量，數值上等于物質的分子量，ρ-氣態物質的密度)，所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：
pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③
以A、B兩種氣體來進行討論。
(1)在相同T、P、V時：
根據①式：nA=nB(即阿佛加德羅定律)
摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度)。若mA=mB則MA=MB。
(2)在相同T·P時：
體積之比=摩爾質量的反比;兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比)
物質的量之比=氣體密度的反比;兩氣體的體積之比=氣體密度的反比)。
(3)在相同T·V時：
摩爾質量的反比;兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比)。
阿佛加德羅定律推論
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