中考網(wǎng)整理了關(guān)于2021年初中化學(xué)知識點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的具體情況，希望對同學(xué)們有所幫助，僅供參考。

　　溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的具體情況

　　①若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計算公式進行計算。

　　②若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。

　　③若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。

　　④若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因為結(jié)晶水合物溶于水時，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。

　　⑤關(guān)于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生1～2個化學(xué)反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)問題的計算。首先要明確生成的溶液中溶質(zhì)是什么，其次再通過化學(xué)反應(yīng)計算溶質(zhì)質(zhì)量是多少，（往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個部分組成）最后分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，再運用公式計算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　⑥給定溶液中某種元素的質(zhì)量分數(shù)或溶液中某種離子與水分子的個數(shù)比等形式，計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。如某NaCl溶液中，Na＋︰H2O（數(shù)目）＝1︰100，計算NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

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