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堿+鹽 另一種堿+另一種鹽 參加反應的堿和鹽必須都能溶于水，同時生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿(NH3 H2O)。
2023-03-21
酸+鹽 另一種酸+另一種鹽 酸和鹽反應的前提條件比較復雜，在現(xiàn)階段應掌握以下幾點： 這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發(fā)生的復分解反應，必須符合復分解反應發(fā)生的條件，酸與鹽才能發(fā)生反應。 如果反應物中的鹽
2023-03-21
酸性氧化物+堿性氧化物 含氧酸鹽 強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應，其余的需在加熱或高溫條件下才能發(fā)生反應。
2023-03-21
堿性氧化物+酸 鹽+水 強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有堿性氧化物反應，弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應。
2023-03-21
酸性氧化物+堿 鹽+水 酸性氧化物在一般條件下都可與強堿溶液反應，但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發(fā)反應。
2023-03-21
酸 鹽 由酸轉化成鹽有四個途徑：某些金屬 + 某些酸 鹽 + 氫氣酸 + 堿性氧化物 鹽 + 水酸 + 堿 鹽 + 水酸 + 某些鹽 另一種酸 + 另一種鹽.
2023-03-21
酸 酸性氧化物 + 水 在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
2023-03-21
金屬 + 非金屬 無氧酸鹽 此處的非金屬H2、O2除外。當金屬越活潑， 非金屬也越活潑時，反應就越容易進行。
2023-03-21
堿性氧化物+水 可溶性堿 可溶性堿對應的堿性氧化物能與水反應生成對應的堿，K2O、Na2O、BaO都能跟水反應。Ca(OH)2微溶于水，它對應的CaO也能與水反應。其余的堿性氧化物一般與水不反應或不易反應。
2023-03-21
堿 鹽 由堿轉化成鹽的三個途徑：堿 + 酸性氧化物 鹽 + 水堿 + 酸 鹽 + 水 堿 + 某些鹽 另一種堿 + 另一種鹽。
2023-03-21
堿 堿性氧化物+水 不溶性的堿在加熱的條件下，一般可分解為對應的堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑，則該堿越容易分解。
2023-03-21
非金屬+氧氣 非金屬氧化物 除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬，一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物。 非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。
2023-03-21
酸性氧化物 + 水 含氧酸 除不溶性的SiO2外， 常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。
2023-03-21
金屬+氧氣 金屬氧化物 除Ag、Pt、Au外的金屬，一般都可與氧氣發(fā)生化合反應，金屬越活潑與氧化合就越容易，反應就越劇烈。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。
2023-03-21
鹽的化學性質： (1)鹽溶液十金屬 新鹽十新金屬：CuSO4+Fe＝＝＝FeSO4+Cu (2)鹽十酸 新鹽十新酸：AgNO3+HCl＝＝＝AgCl +HNO3 (3)鹽溶液十堿溶液 新鹽十新堿：Ba(OH)2+Na2SO4＝＝2NaOH+BaSO4 (4)鹽溶液十鹽溶液 新鹽
2023-02-12
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