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2022-11-14
質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)。 中子：不帶電原子不帶電。 電子：1個電子帶1個單位負電荷。 (1)構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只
2022-10-16
質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)。 中子：不帶電原子不帶電。 電子：1個電子帶1個單位負電荷。 (1)構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只
2022-10-16
原子：化學變化中的最小微粒。 (1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。 (2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元
2022-10-16
原子：化學變化中的最小微粒。 (1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。 (2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元
2022-10-16
元素符號 1.書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。 2.表示的意義;表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素;表示一個氧原子。 3.原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素符
2022-08-24
預習類訓練 1.物質是由____________、____________等粒子構成的。請列舉出符合下列要求的常見物質名稱，由原子構成的物質有：____________、____________、____________、____________等等;由分子構成的物質有：___
2022-08-24
(1)質子數決定原子核所帶的電荷數。 因為原子中質子數=核電荷數。 (2)質子數決定元素的種類。 (3)質子數、中子數決定原子的相對原子質量。 因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。 (4)電子能量的高低決定電
2022-08-21
原子內部結構揭秘 散射實驗(如下圖所示)： 1911年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的 粒子( 粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子)轟擊金箔時，發現大多數 粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小
2022-08-21
⑴原子核所帶電量數稱為核電荷數，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數=質子數=核外電子數 ⑵原子核內的質子數不一定等于中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。 ⑶
2022-08-21
由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團 常見的原子團：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)
2022-08-21
在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質子數與核外電子數相等，所以在原子中，核電荷數=質子數=核外電子
2022-08-21
分子原子區別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點 (1)都是構成物質的基本粒子 (2)質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，
2022-08-21
原子構成練習測試題 (時間：15分鐘 分數：50分) 1.純凈物和混合物的根本區別在于：純凈物具有 的組成，因而也具有 的性質;由于混合物中的物質種類和含量可變化，所以它具有 的組成和性質。 2.分子不是靜止的，而總
2022-08-21
1、化合價 a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數字的含義 Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+：3個亞鐵離子 2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子 c、化合物
2022-07-18
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