四、二氧化碳的性質

　　1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體----干冰

　　2、化學性質：

　　1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　2)與水反應生成碳酸：CO2H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

　　H2CO3==H2OCO2↑碳酸不穩定，易分解

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。

　　4)與灼熱的碳反應：C+CO2高溫==2CO

　　(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)

　　3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

　　既利用其物理性質，又利用其化學性質

　　干冰用于人工降雨、制冷劑

　　溫室肥料

　　4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。

　　五、一氧化碳

　　1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

　　2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

　　3、化學性質：(H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性)

　　1)可燃性：2COO2點燃2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

　　H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

　　CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

　　CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)

　　(水煤氣：H2與CO的混合氣體CH2O高溫H2CO)

　　2)還原性：CO+CuO△==CuCO2(非置換反應)應用：冶金工業

　　現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　Fe2O3+3CO高溫==2Fe3CO2(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

　　除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△==CuCO2

　　CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)CaCO3高溫==CaO+CO2↑

　　注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)

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