1. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式

溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m溶質(zhì)/m溶液

說明：m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑

2. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

①若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。

②若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解部分，未溶解部分不能參與計(jì)算。

③若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。

④若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因?yàn)榻Y(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。

⑤關(guān)于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生1～2個(gè)化學(xué)反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)問題的計(jì)算。首先要明確生成的溶液中溶質(zhì)是什么，其次再通過化學(xué)反應(yīng)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量是多少，(往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個(gè)部分組成)最后分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，再運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑥給定溶液中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液中某種離子與水分子的個(gè)數(shù)比等形式，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如某NaCl溶液中，Na+︰H2O(數(shù)目)=1︰100，計(jì)算NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[方法探討]

對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：

a、溶液組成法

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況：①原溶液中的水，②化學(xué)反應(yīng)新生成的水。

b、質(zhì)量守恒法

溶液質(zhì)量=m(反應(yīng))-m↓-m↑，此法較為簡單，其m(反應(yīng))代表反應(yīng)物(或溶液)質(zhì)量總和，m↓表示不溶固體及生成沉淀的質(zhì)量，m↑表示生成氣體的質(zhì)量。

⑴質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w) 溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比稱為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

w=m溶質(zhì)÷m溶液 (×100%)

8、 質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系

它們都是用來表示物質(zhì)(溶質(zhì))在溶劑中的濃度大小 ;

區(qū)別：

"物質(zhì)的量濃度"是指物質(zhì)的量與體積的比值，單位為mol/L;

"溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)"是指溶質(zhì)溶解在溶劑中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，為百分?jǐn)?shù).

轉(zhuǎn)化公式：

C*M=1000*ρ*ω 即量濃度乘以摩爾質(zhì)量等于1000乘以密度乘以質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

1.(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

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